Перейти к содержимому

Таблица лидеров


Популярные публикации

Отображаются наиболее популярные публикации начиная с 06.11.2019 во всех областях

  1. 3 балла
    Anton

    Определение порядка реакции по периодом

    Ща, попробуем Для начала, вспомним (а можно просто вывести), что для реакции \[nA \rightarrow products\] кинетический закон после интегрирования выглядит следующим образом: \[\frac{1}{[A]^{n-1}}=\frac{1}{[A]_0^{n-1}} + n\cdot (n-1)\cdot kt \] Найдем общее выражение для времени полураспада реакции n-го порядка. \[\frac{2^{n-1}}{[A]_0^{n-1}}=\frac{1}{[A]_0^{n-1}} + n\cdot (n-1)\cdot kt\] \[\frac{2^{n-1}-1}{[A]_0^{n-1}}=n\cdot (n-1)\cdot kt\] \[T_{\frac{1}{2}} = \frac{2^{n-1}-1}{[A]_0^{n-1}\cdot n \cdot (n-1) \cdot k}\] Аналогично, найдем выражение для времени, за которое распадется 1/3 (иными словами, останется 2/3) \[T_{\frac{1}{3}} = \frac{(\frac{3}{2})^{n-1}-1}{[A]_0^{n-1}\cdot n \cdot (n-1) \cdot k}\] Найдем отношение этих времен \[\frac{T_{\frac{1}{2}}}{T_{\frac{1}{3}}} = \frac{2^{n-1}-1}{(\frac{3}{2})^{n-1}-1}\] Что и требовалось доказать.
  2. 3 балла
    vladislav_ch

    Определение порядка реакции по веществам

    Сначала стоит обратить внимание, что количество веществ измеряется в Торрах, а скорость реакции в моль/л/с. Можно было бы перевести количество реагентов из Торр в моль/л (по формуле p=CRT), но в рамках этой задачи этого делать не нужно, потому что единицы измерения в любом случае сократятся. \(r = k\cdot p^x(A) \cdot p^y(B)\), где х и у - порядки по реагентам \(r_1 = k\cdot 4^x \cdot 15^y = 2.59\cdot 10^{-7} \) \(r_3 = k\cdot 13^x \cdot 9^y = 1.64\cdot 10^{-6} \) Теперь поделим первое выражение на второе \( \frac{r_1}{r_3} = 0.308^x \cdot 1.67^y = 0.158 \) А теперь нужно сделать небольшой перебор (порядки реакций обычно равны 0, 1 или 2) и найти правильный ответ
  3. 2 балла
    Anton

    Определение порядка реакции по периодом

    От себя добавлю, что задачу можно решить и не зная метода Оствальда-Нойеса (к слову, первый раз слышу). Из общего кинетического закона для реакции n-порядка можно вывести выражение для времени за которое прореагирует половина и треть вещества, и собственно найти их отношение. В этом по своей сути и заключается метод - только формулу не нужно запоминать
  4. 2 балла
  5. 1 балл
    Anton

    RusTheorOlymp

    Ну так ты покажи свой выведенный ответ, а мы посмотрим) Задача, насколько я понимаю, с сборов российской сборной, а значит, она заслуживает, чтобы ее сначала попробовали решить самостоятельно
  6. 1 балл
    aidos

    метод стационарных концентраций

    А все понял. Я оказывается не учел то что C2H5 расходуется два раза больше где четвертая реакция
  7. 1 балл
    Yernazar

    метод стационарных концентраций

  8. 1 балл
    Anton

    Дата следующей олимпиады

    Вопрос хороший, ответа нет, интерес принят к сведению
  9. 1 балл
    Период полураспада обратно пропорционален скорости реакции, а отношение скоростей реакции при двух температурах равно \(\gamma^{\frac{T_1 - T_2}{10}} \) . Отсюда получается, что \( \gamma^3 = \frac{100}{15} \) и \( \gamma = 1.88 \)
  10. 1 балл
    Anton

    Область. 10 класс. 2012

    Просмотреть файл Область. 10 класс. 2012 Задания Автор Anton Добавлен 14.03.2018 Категория 2012  
  11. 0 баллов
    Anton

    Хомченко. Пособие по химии

    Версия 1.0.0

    526 скачиваний

    Пожалуй, лучшая книга для начинающих химиков
Таблица лидеров находится в часовом поясе Алма-Ата/GMT+06:00
×