Перейти к содержимому
  • 0
Madsoul'

Задача на растворимость

Вопрос

"28 л оксида углерода (IV) (н.у.) растворили в 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40 % и плотностью 1,4 г/мл. Определите массу выпавшего гидрокарбоната натрия и массовые доли веществ в оставшемся растворе, если растворимость гидрокарбоната натрия в этих условиях составляет 10 г на 100 г воды"

 

И так, я написал уравнения реакции,  определил что n(NaHCO3) = 1,1 моль , n(Na2CO3) = 0.15 моль. По условию, w(NaHCO3) = 10/110 = 9,09%

Я составил уравнение :  m(NaHCO3) - m(осадка) / m(p-pa) - m(осадка) = w(NaHCO3) , в итоге у меня выходит неправильный ответ. 

Можете обьяснить, в чем проблема ?  

p.s ответ : 7,79% NaHCO3 , 14,29% Na2CO3

Изменено пользователем Madsoul'

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

6 ответов на этот вопрос

Рекомендованные сообщения

  • 0

А ты учел, что масса раствора увеличится за счет добавления СО2 (а точнее на 55г)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

@Anton меня только одно волнует : если растворимость гидрокарбоната натрия 10 г на 100 г воды (т.е 9.09%), то почему в конечном р-ре массовая доля гидрокарбоната составляет 7,79%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

я сделал так :
n(CO2) = 1,25 моль
n(NaOH) = 1,4 моль
Так как в реакции щелочь сначала находится в избытке :
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (CO2) избыток
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (Na2CO3) избыток

И получается, щелочь и углекислый газ израсходуются полностью, а n(NaHCO3) = 1,1 моль, n(Na2CO3) = 0.15 моль
m(p-pa) = 140 + 55(масса СО2) = 195 г

Теперь w(NaHCO3) = 10/110 = 9,09%

Составляю уравнение : 
m(NaHCO3) - m(осадка) / m(p-pa) - m(осадка) = 0,0909

Подставляя значения, получаю уравнение
92,4 - x / 195 - x = 0,0909
Решая это уравнение, получаю х = 82,14 г 

m(p-pa) = 195 - 82,14 = 112,86 г
m(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г (14,1%)
m(NaHCO3) = 92,4 - 82,14 = 10,26 г (9,09%)

 

А теперь, я решал чуть по-другому :

 

m(H2O) = 140 - m(NaOH) = 140 - 56 = 84 г
по реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O получается 0,7 моль воды
а по реакции Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 израсходуется 0,55 моль воды, и в итоге остается 0,15 моль воды , а это 2,7 г

получается, конечная масса воды будет равна 86,7 г
р-римость 10 г - 100 г воды
р-римость х г - 86,7 г воды
х = 8,67 г
Получается, в растворе должен быть гидрокарбонат натрия массой 8,67 г , а у нас имеется 92,4 г. 
В осадок выпадает 92,4 - 8,67 = 83,73 г гидрокарбоната
m(p-pa) = 195 - 83,73 = 111,27 г
w(NaHCO3) = 8,67/111,27 = 7,79%
w(Na2CO3) = 15,9/111,27 = 14,29%

 

 

Теперь вопрос, почему при решении с одним неизвестным, выходит неправильный ответ . Хотя я сделал почти что то же самое

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

Потому что в условии задачи говорится, что растворимость гидрокарбоната равна 10 г на 100 г воды, а в первом случае (с решением уравнения) не учитывает, что в растворе присутствует карбонат натрия. То есть мы считаем, что гидрокарбонат растворяется в количестве 10 г на 100 г раствора карбоната натрия и воды, а не чистой воды. Во втором же случае учитывается его растворимость только в воде, что и ведет к правильному ответу. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 0
10 часов назад, vladislav_ch сказал:

Потому что в условии задачи говорится, что растворимость гидрокарбоната равна 10 г на 100 г воды, а в первом случае (с решением уравнения) не учитывает, что в растворе присутствует карбонат натрия. То есть мы считаем, что гидрокарбонат растворяется в количестве 10 г на 100 г раствора карбоната натрия и воды, а не чистой воды. Во втором же случае учитывается его растворимость только в воде, что и ведет к правильному ответу. 

Да, очень тонкая разница и очень легко ее упустить. Хорошая задача

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×