Перейти к содержимому

Рекомендованные сообщения

Помогите решить что -то не выходить

Вычислите pH раствора, в котором одновременно находятся CH3COOH и KNO2 с молярными концентрациями С1 и С2. Сделайте вычисления для случаев: С1=С2, С1=100С2

Спасибо!

IMG_20200229_141758.jpg.9c1c6832dd9248e3d4d8c2ddb4871b06.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Ну ты бы хоть картинку горизонтально прикрепил, нам же не удобно головой вертеть.

Начнем с того, что надо найти в справочнике данные о pKa:

\[pKa (CH_3 COOH) = 4.76 \]

\[pKa (KNO_2) = 3.39 \]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Ух, обожаю конченые приближения.

\[AcOH \rightleftharpoons AcO^- + H^+ \]

\[ K_1 = \frac{[AcO^-][H^+]}{[AcOH]} \]

При этом, поскольку уксусная кислота -- слабая кислота, можно сделать приближение: \( [AcOH] \approx c_1 \)

Аналогично:

\[NO_2^-  + H^+ \rightleftharpoons HNO_2  \]

\[ K_2 = \frac{[NO_2^-][H^+]}{[HNO_2]} \]

\( [NO_2^-] \approx c_2 \)

Заметим, что:

\[ [H^+] + [HNO_2] = [AcO^-] \]

Используя уравнения выше:

\[ [H^+] + \frac{c_2[H^+]}{K_2} = \frac{K_1c_1}{[H^+]} \]

Заменим \([H^+]\) на \(x\) для удобства:

\[ x(1+\frac{c_2}{K_2}) = \frac{K_1c_1}{x} \]

\[ x^2 = \frac{K_1K_2c_1}{K_2+c_2} \]

Чаще всего \(c_2 \gg K_2 \) 

Тогда

\[ x^2 = \frac{K_1K_2c_1}{c_2} \]

QED. Расчеты показывают: 4.1 3.1 5.1 соответственно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×