Перейти к содержимому

Рекомендованные сообщения

В сосуд емкостью 5,6л ,заполненный кислородом при н.у. поместили 4,8г серы и катализатор(V2O5).Сосуд нагревали при температуре 500°С до установления химического равновесия,причем равновесная концентрация кислорода в этих условиях составила 0,00893моль/л.Затем сосуд нагрели до 550°С, и опять наступило состояние химического равновесия. Определите молярные концентрации веществ в этой равновесной смеси ,если известно что скорость прямой реакции прямопропорциональна концентрацииоксида серы (4)и не зависит от концентрации кислорода и ее температурный коэффициент равен 2,2, а скорость обратной реакции прямопропорциональна концентрации оксида серы (6), а ее температурный коэффициент равен 2,4.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Попробуй воспользоваться тем, что в состоянии химического равновесия скорость прямой равна скорости обратной реакции (из этого можно выразить константу равновесия). Посчитать константу при одной температуре, потом при другой, используя правило Вант-Гоффа, а далее через константу при 550С найти концентрации. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×